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佰佰安全網 > 佰佰知識 > 安全百科 > 食品安全 > 碳酸銨

碳酸銨不是沉淀,碳酸銨易溶于水,是強電解質,溶于水后完全電離:(NH4)2CO3 == 2NH4+ + CO3^2-

碳酸銨加熱分解生成氨氣,二氧化碳和水蒸氣,方程式為:

(NH4)2CO3 ==△== 2NH3↑ + CO2↑ + H2O↑

碳酸銨簡介

碳酸銨,化學式(NH4)2·CO3。無色立方晶體,常含1分子結晶水;易溶于水,水溶液呈堿性。不溶于乙醇、二硫化碳及濃氨水。在空氣中不穩定,會逐漸變成碳酸氫銨及氨基甲酸銨。干燥物在58℃下很容易分解,放出氨及二氧化碳。70℃時水溶液開始分解。對光和熱均不穩定。稍有吸濕性。

碳酸銨性狀

無色半透明堅硬結晶塊或粉末。有強烈氨臭。味辛辣。為碳酸氫銨(NH4HCO3)與氨基甲酸銨(NH2COONH4)的混合物。呈堿性反應。在空氣中分解逸出氨和二氧化碳,變成不透明的碳酸氫銨粉末,在60℃時完全揮發。能夠緩慢地溶于4份水。而在熱水中分解。其中的氨基甲酸銨能溶于乙醇。有刺激性。

1、 精度等級和功能根據測量要求和使用場合選擇儀表精度等級,做到經濟合算。比如用于貿易結算、產品交接和能源計量的場合,應該選擇精度等級高些,如1.0級、0.5級,或者更高等級; 用于過程控制的場合,根據控制要求選擇不同精度等級;有些僅僅是檢測一下過程流量,無需做精確控制和計量的場合,可以選擇精度等級稍低的,如1.5級、2.5級,甚至 4.0級,。

2、測量介質流速、儀表量程與口徑 測量一般的介質時,流量計的滿度流量可以在測量介質流速0.5—12m/s范圍內選用,范圍比較寬。選擇儀表規格(口徑)不一定與工藝管道相同,應視測量流量范圍是否在流速范圍內確定,即當管道流速偏低,不能滿足流量儀表要求時或者在此流速下測量準 確度不能保證時,需要縮小儀表口徑,從而提高管內流速,得到滿意測量結果。

一般工業上都用硫酸銨和碳酸鈣復分解反應生產,碳酸鈣粉末制成懸浮液,加硫酸銨生成石膏和碳酸銨溶液,然后結晶,具體如下:

(1)純品由氨氣與二氧化碳通入水中冷卻結晶得。工業品由硫酸銨或氯化銨與碳酸鈣作用得。

(2)在低溫和一定壓力下,二氧化碳和水與過量的氨反應,可得碳酸銨:2NH3+CO2+H2O─→(NH4)2CO3

(3)使硫酸銨與碳酸鈣的懸浮液在加熱下反應可制得碳酸銨:(NH4)2SO4+CaCO3─→(NH4)2CO3+CaSO4

(4)尿素在水溶液中會逐漸與水反應,生成碳酸銨:CO(NH2)2+2H2O─→(NH4)2CO3

碳酸銨的物理性質:

無光澤斜方晶系結晶粉末。具有強烈的氨氣味。一般得不到無水鹽,工業品實際上是碳酸氫銨與氨基甲酸銨的復鹽。含氨31%,二氧化碳為56%。溶于水,不溶于乙醇、二硫化碳及濃氨水中。

碳酸銨的化學性質:

在空氣中分解逸出氨和二氧化碳,變成不透明的碳酸氫銨粉末,在60℃時完全揮發。能夠緩慢地溶于4份水。而在熱水中分解。其中的氨基甲酸銨能溶于乙醇。有刺激性。

碳酸銨俗稱碳銨,是碳酸的銨鹽正鹽,分子式為(NH4)2CO3。純品是無色或白色立方晶體或粉末,有強烈的氨臭味。工業品是碳酸氫銨和氨基甲酸銨二者的復鹽。

(1)點滴分析鋰、鐳和釷及碳酸鹽合成等。還用作肥料、滅火劑、洗滌劑,并用于醫藥、橡膠、發酵等工業。

(2)用作發酵粉、各種銨鹽的原料、緩沖劑、印染助劑、肥料以及分析試劑等。

(3)食用碳酸銨作緩沖劑、中和劑、膨松劑及發酵促進劑(制造葡萄酒)。

(4)碳酸銨用于磺基水楊酸鍍銀電解液中,但需要嚴格控制其中的重金屬、硫及硫氰酸鹽的含量,否則陽極易發黑。

據了解,食用碳酸銨一般用作緩沖劑、中和劑、膨松劑、發酵促進劑(制造葡萄酒)等,具體詳情如下:

一、緩沖劑

緩沖劑是能被用來控制高溫高壓狀態下,或常溫常壓下,氣體或液體逸度的固體組合,它可以是固態的也可以是液態的。化學工程中的緩沖劑常稱為酸堿穩定劑,一般是鹽類,如強酸弱堿或弱酸強堿鹽類,在反應或保存中逐漸釋出鹽中的酸或堿以保持穩定的酸堿值。

二、中和劑

中和劑是酸(酸式鹽)與堿(堿式鹽)相互作用調節介質pH值的物質。它對乳液聚合、縮醛化反應、樹脂的固化、膠乳的儲存等的影響都是很大的。凡能與一COOH或一OH基成鹽的有機或無機堿性/酸性物質都能用作中和劑,但不同的堿性/酸性物質所起的中和作用差異較大。

三、膨松劑

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